理想气体状态方程用于真实气体的条件是
在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体a和b。若气体a的质量为气体b的二倍，气体a的相对分子质量为气体b的0.5倍，则p(a):p(b) =
对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成co2和h2o。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是
某气体a3按下式分解： 2 a3 (g) → 3 a2 (g) 在298k、1.0l容器中，1.0mola3完全分解后系统的压力为
已知硫的相对原子质量为32，在1273 k时，98.7kpa压力下，硫的蒸气密度为0.5977g·l-1，则硫的化学式为
下列 哪个反应的△rhmθ (298k)就是△fhmθ (co2, g,298k)。
下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零
体系的焓等于等压反应热。
体系的焓等于体系的热量。
体系的焓变等于等压反应热。
最稳定单质的焓值等于零。
最稳定单质的生成焓值等于零。
最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
由于caco3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。
由于反应焓变的单位为kj·mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。
在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。
混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。
体系的焓等于恒压反应热，最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。
体系吸收了60 kj热，环境对体系做了40 kj功，计算得 δu = kj
体系吸收了40 kj热，并对环境做了60 kj功，计算得 δu = kj
体系放出了40 kj热，环境对体系做了60 kj功，计算得 δu = kj
在25℃和相同的初始压力下，将5.00ln2(g)和15.0lo2(g)充入容积为10.0l的真空容器中，混合气体的总压力为152kpa，则p (n2) = ______kpa
2.00mol理想气体在350k和152kpa条件下，经等压冷却至体积为35.0 l，此过程放出了1260 j热。请计算体系做功 j；
2.00mol理想气体在350k和152kpa条件下，经等压冷却至体积为35.0 l，此过程放出了1260 j热。请计算热力学能变化 j
2.00mol理想气体在350k和152kpa条件下，经等压冷却至体积为35.0 l，此过程放出了1260 j热。请计算焓变 j。
2.00mol理想气体在350k和152kpa条件下，经等压冷却至体积为35.0 l，此过程放出了1260 j热。试计算： (1)起始体积 (2)终态温度 (3)体系做功 (4)热力学能变化 (5)焓变
“生活教育”为理念，创办化、平民化的幼稚园，建立生活教育课程理论体系的是( )。
在教学计划之外，利用课余时间，对学生实施的各种有目的、有计划、有组织的教育活动是()。
对学习内容或学习结果感兴趣而形成的动机，可称为()
下列各项关于词汇的阐释，不正确的一项是()。
______ the temperature might drop, coal was prepared for warming,
提出认知发现理论，提倡发现学习的教育学家和心理学家是( )。
教学评价与测量及测验的关系表现在哪些方面
教师在教授思维方法时，应遵循由外而内的方式，这在一定程度上可以避免学生不必要的盲目摸索。（ ）
__________是肯定或否定某种东西的存在或指明某种事物是否具有某种性质的思维形式。
“长善救失”从古至今都是一条非常重要的教育经验，并没有因为时代和社会的变化而消失，这反映了教育具有( )。
根据实施评价的时机不同，可以将教学评价分为准备性评价、( )和总结性评价。
影响问解决的主观因素有( )。
智商超过__________的人属于天才，他们在人口中不到l％。
在德育中，要注意“一把钥匙开一把锁”是贯彻了哪条原则()。
简述金属材料的发展史？
简述固溶 时效的概念和内涵？
以al-cu合金为例，简要说明铝合金时效的基本过程。
简述时效硬化曲线及原因。
影响铝合金沉淀的热力学因素和动力学因素
铝合金中的主要元素和杂质有哪些？
铜中的主要杂质元素及其合金性能的影响？
铜及铜合金分类？
简述铝青铜的性能特点。
镁合金中的主要合金元素有哪些？
为什么几乎在所有钛合金中，均有一定含量的合金元素al？为什么铝的加入量控制在6%~7%以下？
简述钛合金的强化机制？
简述铝合金和钛合金固溶 时效的异同点？
高温合金的强化方式有哪些？
下列元素中，植物的形成对其分布有影响的是
天然放射性元素经过8次a衰变和 次b衰变，最后变成铅的同位素
地壳中，含量最高的金属元素是
有人用高能核轰击核，发生核合成反应，得到质量数为269的新元素，该反应放出 个中子
核能的和平利用（例如，发电）主要是利用 产生的能量
核衰变包括a衰变、b衰变和g衰变。
元素的转化可以通过核反应进行。
核反应受温度、压力和浓度影响。
地球中氧元素的含量最高。
截止到2017年已经发现的118种元素，都是以化合物的形式存在。
下列元素中电子亲和能最大的是
下列描述原子核外电子运动的量子数合理的是
下列描述中与核外电子运动无关的是
钾原子的3d轨道和4s轨道能量高低顺序为
已知某元素原子的价电子构型为3d54s2, 则该元素在周期表的位置为
氢原子的原子轨道能级由主量子数和角量子数共同决定。
原子轨道就是以原子核为原点的同心圆。
的价电子构型是
原子的线状光谱是由于原子轨道能级的差值固定决定的。
元素周期律取决于核外电子排布的周期变化。
用vsepr理论推测的形状
用vsepr理论推测的形状
用vsepr理论推测的形状
用vsepr理论推测的形状
用vsepr理论推测的形状
选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
选出的中心原子价轨道的杂化类型和分子构型。（杂化类型和分子构型各选一个）
下图所示的直线点阵结构中抽取直线点阵, ( )基本向量是不正确的.
现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属ab型的是
共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 ① ② ③石墨 ④金刚石 ⑤nacl ⑥白磷
已知金属镍是立方面心结构, 晶胞参数为a, 则ni-ni键长为
金属原子的体心立方堆积中，每个原子周围有8个直接配位的原子，次邻近的配位原子数目为
cscl晶体的晶胞如图所示，因此它的晶体点阵型式为体心立方
c元素单质形成的晶体中，c-c之间均以共价单键结合
已知au具有面心立方晶胞，a=0.409nm, 则au的原子半径为( )nm
灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡（sn的原子量为119）的两种同素异形体，其中灰锡为立方晶系结构，单胞参数a = 648.9pm，每个灰锡单胞中含有8个锡原子。而白锡为四方晶体，其单胞参数a = 583.2pm；c = 318.1pm，每个白锡单胞中含有4个锡原子。请计算:灰锡的密度为
承接上题数据，白锡的密度为
白锡转变成灰锡后，体积 （膨胀或者收缩）
2 mol双原子理想气体，始态为300 k，101.325 kpa，经下列各过程后压力降为原来一半，试求算各过程所做的功： 向等体积的真空膨胀， w = （ ）j
承接上题，反抗恒外压定温膨胀， w = （ ）j
一蓄电池其端电压为12 v，在输出电流为10 a下工作2 h，这时蓄电池的热力学能减少了1265 kj，试求算此过程中蓄电池将吸收还是放出多少热？q = （ ） kj。
一理想气体在保持定压下，从10 膨胀到16 ，同时吸热1255 j，计算此过程的和,= （ ）j
承接上题，= （ ）j
在密闭容器中，下列改变对的平衡没有影响的是
已知的,则
已知的，则该反应为
向反应密闭容器中通入，提高平衡转化率的反应是
已知,有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入和各0.1 mol，乙中加hi 0.2 mol。相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是
化学平衡态就是标准态。
化学平衡态是化学稳定态。
正催化剂可促使化学平衡正向移动。
在空气中比在标准态下分解温度更低。
反应在高温转化率更高。
当一反应物的初始浓度为 0.04 时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度为 0.024时，半衰期为 600 s，此反应为
已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：
根据气体反应的碰撞理论，反应的速率与那些因素有关？
某反应在恒温恒压下进行，当加入催化剂时，反应速率明显加快。若无催化剂时反应平衡常数为k，活化能为e；有催化剂时反应平衡常数为k¢，活化能为e¢。则存在下述关系：
过渡态理论的假设不包括：
对于反应，其半衰期为30分钟。而3/4的a转化为b用时60分钟，该反应为：
某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应是：
催化剂能极大地改变反应速率，以下说法错误的是
某反应2a®b的速率常数ka = 0.03 ，当反应物的浓度为1 时，用反应进度变化表示的反应速率是_____
计量方程的速率方程为,则的速率方程为
根据酸碱质子理论，对于反应来说，下列各组物质都是碱的是 。
有4种混合溶液，分别由等体积0.1 的2种溶液混合而成：①与； ②与；③与；④与 下列各项排序正确的是 。
已知： ，，溶液的ph是 。
已知： = 6.4, = 10.3，当ph = 8时，c元素的主要存在形式是 。
对三元弱酸，它的酸根离子的浓度等于它的第三步电离常数。
对共轭酸碱对，共轭碱越强，其共轭酸就越弱，反之亦然。
因为发生水解，所以水溶液显碱性。
将醋酸溶液稀释一倍，则该溶液中的氢离子浓度将为原来的一半。
0.1 的和0.05 等体积混合，可组成缓冲溶液。
在下列液体中溶解度最大的是
在饱和液中加入溶液，达到平衡时，溶液中
将100 ml 0.1 mol/l的溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，产生1.435 g沉淀，则下列说确的是
已知，。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是
溶液含浓度均为0.010 mol/l的和，逐滴加入，agcl沉淀先析出 (， )。
某一浓度的盐酸如果能溶解mns，一定也能溶解cus（mns ，cus ）
温度一定时，当溶液中和浓度的乘积等于值时，此溶液为agcl的饱和溶液。
已知的，则在纯水中的溶解度为（ ）
已知常温下，的溶解度为mol/l，则其ksp为（）
试分析下列条件对沉淀baso4的溶解度(s)的影响:沉淀剂过量（ ）（请填写“增大”、“减小”、“不确定”或“无影响”）
承接上题。如待沉淀液中混有edta则溶解度（ ）（请填写“增大”、“减小”、“不确定”或“无影响”）
已知碱性锌锰干电池的正极反应为： 锰元素的氧化数改变值是 。
铁片浸在氯化亚铁溶液中, 金属镉浸在相同浓度的溶液中, 组成原电池, 已知: eө()＞eө()＞eө(), 则 。
下列电对电极电势不受氢离子浓度变化影响的是 。
已知:eө () > eө () > eө () > eө ()。 理论上能发生反应且反应趋势最大的是 。
eө()＞eө()
若两个电对的标准电极电势值相差越大，所涉及的氧化还原反应进行得越快。
在naoh溶液中都会发生歧化
电池也能提供电流。
向溶液中加入naoh溶液，产生棕红色沉淀，表明eө()＞eө()。
下列配离子具有正方形或八面体结构，其中作螯合剂的是 。
下列配合物中，配离子的电荷数和中心离子氧化数都正确的是 。
是平面四方形，中心离子采取的杂化类型是 。
配离子的几何异构体的数目是 。
已知：反应的标准平衡常数， 的稳定常数为，则 的稳定常数是 。
配合物都含有内界和外界。
配离子和都是有颜色的。
高自旋配合物是顺磁性的，低自旋配合物是抗磁性的。
(en为乙二胺）的稳定性大于
向溶液中加入2倍物质的量的氨水，则，溶液中银的存在形式只有
有机化学作为一门学科的建立，主要归功于：
尿素的人工合成在化学上的贡献不包括那一项
柏金（perkin）合成金鸡纳霜不成功的主要原因是
提出碳四面体结构的科学家是
e. j. corey（科里）在有机化学上的重大贡献是
关于有机化合物性质错误的说法是
2016年化学诺贝尔奖的理由是
有机化合物的数量目前大致有多少？
化学家在有机合成方面做出贡献有（多选）
有机化合物数量占据已知化合物总数的90%以上，因为（多选）
以下结构式中红色原子不是sp2杂化的是
以下结构式中红色原子杂化方式与其他三个不同的是
药物结构式如下，其中（）杂化方式存在的c最多
以下四个键线式中错误的是
以下四个杂环化合物结构式表达不准确的是
毒鼠强的结构式如下，其分子式为
以下四个常见有机基团，结构表述不正确的是
（多选）下图为氨基葡萄糖结构式，其中含有官能团
（多选）下图为药物阿司匹林（乙酰水杨酸），其中含有官能团
（多选）以下四个结构中不含有醇羟基的有
（多选）下图为药物头孢拉定的结构式，其中含有（）官能团
碳酸钙在下列同浓度的溶液中溶解度最大的是
天然放射性元素经过次a衰变和4次b衰变，最后变成铅的同位素
以下结构式中红色c原子杂化方式不是sp2的是 。
对于反应 ，半衰期为30分钟。而3/4的a转化为b用时60分钟，该反应是 级反应。
现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式属于ab型的是
某反应在一定条件下的平衡转化率为35.4%，当加入催化剂时，其转化率应是 35.4%
对于电池（-）zn|zn2 (1 mol·dm-3)‖cu2 (1´10-2 mol·dm-3) | cu（ ），随着电池放电下列物理量保持递增的是 。
共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，含有上述两种结合力的是 。 ① ②nabr ③石墨 ④金刚石 ⑤ ⑥白磷
的中心离子采取杂化，该配合物的分子构型和磁性是 。
已知，。下列说法中正确的是 。
用vsepr理论推测下列分子或离子中与其他分子离子形状不同的是 。
下列化合物中熔点最低的是
已知是直线分子，则hg的杂化类型是
. 元素性质递变规律主要取决于 。
已知： pka2() = 7.21， pka(hac) = 4.75， pkb() = 4.75， pka2() = 10.25。 欲配制ph≈9的缓冲溶液，应选择的缓冲对是 。
测得-的磁矩是2mb，中心离子的电子构型是 。 a. t2g1eg4 b. t2g2eg3 c. t2g3eg2 d. t2g5eg0
以下四个常见有机基团，结构表述不正确的是
已知： ksp(agcl) = ，k稳() = 在将0.01 的agcl溶解在1l 2.0 的溶液中。 [] 是 。
已知：ka(hac) = 。 hac和naac混合溶液的ph是 。
固体硝酸铵溶于水，溶液变冷。对于该过程，下列函数中变化值为负的是 。
测得反应的速率方程为u = k c () c () 。随着反应的进行，下列物理量变小的是 。
下列化合物中，氧呈现 2价氧化态的是 。
下列晶体中与石墨晶体中粒子间的作用力不同的是 。
如右图所示，a线代表eq ()随ph变化的 规律，b线代表eq ()随ph变化的规律。 根据右图，h2o的稳定存在区域是 。
下列原子或离子中价电子构型为的是 。 a. f- b. o c. al3 d. mg
下列反应中通过增加压力不能改变平衡转化率的是
下列分子中顺磁性的是
下列分子或离子中，中心原子或离子杂化类型相同的是
铅蓄电池提供电力发生的反应是 。
在373 k、2 mol液态水经过等温蒸发达到同温同压下的水蒸汽，下列正确的是 。
对于电池（-）cu| (1 mol/l)‖(1 mol/l)，(1 mol/l) | pt（ ）和电池（-）cu|(1 mol/l)‖(1mol/l)，(1 mol/l) | pt（ ），下列物理量相同的是 。
对于3(g) (g) = 2(g)，dh＜0。可是反应却控制在500摄氏度左右。目的是 。
打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。原因是 。[*该过程对应（aq）＝（g）]
已知： 和 都可自发进行。说明 。
核聚变与核裂变一样可在常温下进行。
电子运动显示波粒二象性。
o2分子含有双键是抗磁性的。
干冰晶体的堆积类型是面心立方。
任何化学反应都可用dg判断自发进行的方向。
是一个熵减的反应。
干冰晶体的堆积类型是面心立方。
地球中含量最多的元素是fe。
能溶解0.1mol mns的盐酸溶液一定也能溶解0.1mol cus。
符合质量作用定律的反应一定是基元反应。
请根据你所学以及所了解的宇宙的知识，写一篇不少于800字的文章
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